lunes, 26 de abril de 2010

EL NUCLEO CELULAR


El núcleo es un organelo característico de las células eucariotas y corrresponde a una estructura de forma esférica cuya función es conservar y transmitir la información genética en la reproducción celular y regular el funcionamiento de la célula. El núcleo cambia de aspecto durante el ciclo celular y llega a desaparecer como tal. Por ello se describe el núcleo en interfase durante el cual se puede apreciar las siguientes partes en su estructura:
La Envoltura o Membrana Nuclear, estructura de membrana semejante a la membrana celular, que se encuentra en contacto directo con el retículo endoplasmático y lo delimita. La envoltura posee poros nucleares, que permiten el intercambio de sustancias entre el citoplasma y el núcleo. El medio interno del núcleo se denomina nucleoplasma, y es fluido. En él se encuentra la cromatina, un conjunto de fibras de ADN (ácido desoxirribonucleico), molécula que contiene los genes. Durante la reproducción celular, la cromatina se organiza y se condensa para dar lugar a los cromosomas. Así, puede transmitirse a las células hijas.
El nucléolo, o nucléolos constituyen una parte fundamnetal del núcleo celular siendo masas densas y esféricas, formados por dos zonas: una fibrilar y otra granular. La fibrilar es interna y contiene ADN, la granular rodea a la anterior y contiene ARN y proteínas.
Visitando los siguientes enlaces puedes obtener mayor información sobre Núcleo Celular y realizar Actividades Interactivas ralacionadas con el tema.

jueves, 22 de abril de 2010

22 DE ABRIL DIA MUNDIAL DE LA TIERRA


INSÓLTIO PERO CIERTO.
¿SEÑALES QUE HAY PROBLEMAS?
Cada Vez Son Más Los Informes Que Indican Que Si No Tomamos Medidas Inmediatas Los Problemas Ambientales Generarán Cambios Significativos En El Clima Con Posibles Consecuencias Nefastas Para Todos Los Seres Vivos Y Por Su Puesto El Ambiente.
Hoy 22 de abril la comunidad educativa de la Escuela Normal Superior de Málaga “Francisco de Paula Santander” de Málaga celebró el día mundial de la tierra para crear conciencia común acerca de los problemas de contaminación, calentamiento global, efecto invernadero, fenómeno del niño y de la niña, uso irracional de los recursos y manejo inadecuado de los residuos y desde su entorno proponer estrategias para disminuir el impacto de estos males sobre la atierra.
Impacto negativo que en la última década se ha registrado un verdadero record en la cifra de catástrofes climáticas, he aquí una muestra ellas: la alta temperatura presentada en Mongolia que alcanzó los 42 ⁰C en al año 2007, el descongelamiento del 20% del hielo en la Antártida, la deforestación de 11.968 kilómetros cuadrados en áreas de bosque amazónico, el incremento en la desaparición de especies en vía de extinción tales como el canguro, el tiburón, el lince ibérico entre muchos otros; el aumento de enfermedades como el dengue, la malaria, la fiebre amarilla, el mal de chagas, la leishmaniosis y otras epidemias como la reciente gripe porcina o AH1N1, los terremotos o sismos presentados en Haití, chile, China entre muchas otras regiones afectadas.
Es un reto para cada ser humano afrontar esta problemática que nos compete a todos y cada uno de nosotros, ya que todos necesitamos de la naturaleza para nuestra supervivencia y la de nuestros descendientes, solamente unidos, decididos y comprometidos con las cosas realmente importantes , dejando a un lado intereses propios como el enriquecimiento, pisoteando también la indiferencia y la apatía podemos salvar el planeta; es justo y provechoso, hay ganancia para todos, es invaluable recuperar un mundo sano y equilibrado ya que la madre tierra nos proporciona lo necesario, lo básico pero imprescindible para vivir.
Adriana Alejandra Reyes Delgado. Estudiante Grado Octavo (8.02) 2010. ENS Málaga.

domingo, 18 de abril de 2010

ANTIMATERIA


Se conoce como antimateria a las agrupaciones organizadas de antipartículas de forma análoga a como la materia es la agrupación de partículas, es decir, materia compuesta por antipartículas.
EVOLUCIÓN HISTORICA DEL CONCEPTO DE ANTIMATERIA.
Paul Dirac, 1928, predijo la existencia de antipartículas admás de las particulas ordinarias o elementales de la materia.
Carl D. Anderson,1932, en el acelerador de partículas Caltech, descubrió el positrón.
Emilio Sgre y Owen chamberlain en 1955, en la universidad de Berkeley descubren el antiprotón y el antineutrón.
En 1965 se habla por primera vez de Antimateria o materia compuesta por antipartículas, cuando consiguieron crear el antideutrón, antipartícula compuesta por un antiprotón y un antineutrón en el Centro Europeo para la Invetigacion de la Radiación Nuclear, CERN.
En 1995 el CERN anunció la creación de nueve átomos de antihidrógeno.

USO DE LA ANTIMATERIA.
La antimateria se utiliza en medicina para tomografías por emisión de positrones y terapias del cáncer. Según el CERN, los antiprotones son cuatro veces mas efectivos que los protones en la destrucción de tejidos cancerosos. Pero,el mayor interés de la antimateria se centra en sus aplicaciones como combustible y armamento; siendo esta sustancia la mas costosa del universo, la que utiliza grandes cantidades de energía en su producción y de muy difícil almacenamiento.
ENLACES DE INTERÉS.
Video acerca de la Antimateria
Video:Los Secretos de la Antimateria.
Video del LHC (Colisionador de Hadrones):catedral del Conocimiento.
EL CERN, Centro Europeo para la Investigación de la Radiación Nuclear.

martes, 13 de abril de 2010

PRACTICA DE LABORATORIO

PRACTICA No. 2 PROPIEDADES DEL AGUA

INTRODUCCION
La presente actividad tiene por objeto establecer algunas propiedades del agua, sustancia líquida, incolora e insípida formada por la combinación de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, que constituye el componente más abundante en la superficie terrestre, el más familiar para el ser humano y de mayor significación para la vida. Su excepcional importancia radica en que participa en casi la totalidad de procesos químicos que ocurren en la naturaleza.
Del agua se tienen establecidas una serie de propiedades física, entre ellas que a la presión atmosférica (760 mm de mercurio) el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC; que se cristaliza en sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo, según se presente de forma esponjosa o compacta y además, cuenta con una propiedad muy curiosa y fundamental para la vida: se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, razón por la cual la densidad del hielo (0.958 g/c c) es menor que la del agua lo que le permite flotar en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC, siendo de 1g /c c.
Razones por las cuales este sistema material constituye una excelente oportunidad para identificar y verificar algunas propiedades a nivel del laboratorio escolar con el fin de desarrollar pensamiento crítico y científico en los estudiantes.
OBJETIVOS
Revisar algunas propiedades físicas y químicas del agua.
Verificar que el agua al pasar de estado líquido a sólido aumenta ligeramente su volumen y disminuye su densidad.
MATERIALES
Balanza
Probeta
Frascos de vidrio de diferentes tamaños, con tapa hermética
Tubo de ensayo
Nevera o congelador
PROCEDIMIENTO
1. Establezca la capacidad de los diferentes frascos y tubo de ensayo.
2. Mida la masa del agua que aloja cada frasco y tubo de ensayo, debidamente llenos.
3. Registre en un cuadro o tabla la información obtenida.
4. Tape herméticamente los frascos y tubo de ensayo
5. Colóquelos durante varias horas en el congelador de la nevera
6. Luego sáquelos, observe y analice la situación presentada.
ANALISIS Y CONSCLUSIONES.
1. Argumente debidamente por qué se rompieron los diferentes recipientes.
2. Qué magnitud o magnitudes (masa, volumen, densidad) cree usted que varió o variaron al cambiar de estado el agua?
3. Halle la densidad del agua con la cual llenó cada recipiente.
4. Cuál será el volumen del hielo que se formó al cambiar de estado el agua en cada recipiente?
5. Por qué el hielo flota en el agua? ¿Qué pasaría si el hielo no flotara en el agua?
BIBLIOGRAFIA.
ACEVEDO T., M. Y OTROS. Conciencia 6. Grupo Editorial Norma. Bogotá. 2003.
CARRILLO CH., E. Y OTROS. Contextos Naturales 6. Editorial Santillana. Bogotá. 2004.
CASTILLO S., C. F Y OTROS. Descubrir 6. Grupo Editorial Norma. Bogotá. 1991
LINETH D. Y LOZANO P. Ciencias Naturales y Educación Ambiental, Vida 6. Editorial Voluntad. Bogotá. 2005.
AUL@MBIENTAL ENSFPS MÁLAGA. GRADO OCTAVO [en línea]. http://www.rbastom08.blogspot.com/ [citado en 04/12/2010].
INICIACIÓN INTERACTIVA A LA MATERIA. [en línea]. http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/index.html [citado en 04/12/2010].

lunes, 12 de abril de 2010

PRACTICA DE LABORATORIO

PRACTICA No. 1 PROPIEDADES DE LA MATERIA

INTRODUCCION
Los sistemas materiales o aquellas partes del universo compuestas de materia , caracterizadas por tener una masa y ocupar un espacio, muchos de ellos indispensables para satisfacer las necesidades básicas y mejorar la calidad de vida de los seres humanos, además de tener unas propiedades generales tienen unas propiedades específicas que los identifica y facilitan su caracterización.
A través de la siguiente práctica se pretende identificar algunas propiedades generales o extrínsecas de la materia como masa, peso, volumen y densidad de algunos sistemas materiales de uso cotidiano. Así mismo, esta actividad pretende el desarrollo y puesta en práctica de algunas habilidades científicas de los estudiantes del grado octavo como: observar, experimentar, predecir, inferir, analizar y controlar variables.
OBJETIVOS
Medir la masa y el peso de un líquido y otros objetos materiales, como propiedades generales de la materia.
Hallar el volumen y la densidad de diversos objetos materiales como propiedades generales de la materia.
MATERIALES
Balanzas ; Dinamómetros
Probeta; Vaso de precipitado de 100 mL
Agua; Sal; Alcohol; trozo de madera, Piedra pequeña, una moneda.
PROCEDIMIENTO
PARTE A. MEDICIÓN DE LA MASA DE UN LÍQUIDO, DE UN SÓLIDO Y CÁLCULO DE SU DENSIDAD.
1. Coloque el vaso de precipitado sobre el platillo de la balanza y mide su masa.
2. Mide con la probeta 20 mL de agua y viértelos en el vaso de precipitado. Al medir la masa del agua, no olvides descontar la masa del vaso de precipitado. Registre los datos en una tabla como la siguiente.
Agua Pura Agua con sal
Volumen (mL) Masa (gramos) Densidad (g/cm) Masa(gramos) Densidad (g/cm)
20
40
60
80
100
3. Mide otros 20 mL de agua con la probeta y viértelos en el vaso de precipitado. Halla la masa de los 40 mL de agua. Registra los datos en la tabla.
4. Repite el procedimiento hasta completar los datos de la tabla.
5. Calcula la densidad del agua en cada caso; registra los datos en la tabla.
6. Calcula el valor promedio de los valores obtenidos para la densidad y representa los datos en un plano cartesiano.
7. Prepare una solución de agua con sal y repite los pasos anteriores registrando la información en una tabla como la del numeral 2.
8. Calcula en cada caso la densidad del agua con sal, luego la densidad promedio y represente los datos en el mismo plano cartesiano del numeral 6.
9. Para calcular la masa de un objeto sólido, colóquelo sobre el platillo de la balanza, tome y registre la información obtenida.

PARTE B. CÁLCULO DEL VOLUMEN Y LA DENSIDAD DE UN SÓLIDO IRREGULAR.
El volumen de sólido irregulares y que se hunden en el agua, se halla determinando el aumento en el nivel de agua del recipiente graduado después de sumergir el objeto. En objetos sólidos de forma regular empleando fórmulas matemáticas y las dimensiones largo, ancho y profundo.
1. Vierta agua en la probeta y registre el volumen que marca.
2. Introduzca el objeto en la probeta con agua y registra el nuevo volumen. Determine el incremento del nivel inicial o volumen.
3. Halle el volumen y la densidad de una piedra pequeña y una moneda.

PARTE C. CÁLCULO DEL PESO DE UN OBJETO MATERIAL.
Utilizando el dinamómetro mide el peso de los diferentes objetos trabajados en los ítems anteriores.

ANALISIS Y CONSCLUSIONES.
1.Registre en un cuadro o tabla las magnitudes que mediste.
2.Halle la densidad del agua, de la solución de agua con sal, del alcohol, de la piedra, del trozo de madera y de la moneda. Discuta los resultados y explique a que se debe la diferencia en sus valores.
3.¿Qué tiene más masa: 20 ml de agua, 20 mL de la solución de agua con sal o 20 ml de alcohol?
4.¿Por qué es importante conocer la densidad de las sustancias?
5.¿Es lo mismo una balanza que un dinamómetro?
6.¿Por qué cree que las joyas de oro son mas costosas que las de plata?

BIBLIOGRAFIA.
ACEVEDO T., M. Y OTROS. Conciencia 6. Grupo Editorial Norma. Bogotá. 2003.
CARRILLO CH., E. Y OTROS. Contextos Naturales 6. Editorial Santillana. Bogotá. 2004.
CASTILLO S., C. F Y OTROS. Descubrir 6. Grupo Editorial Norma. Bogotá. 1991
LINETH D. Y LOZANO P. Ciencias Naturales y Educación Ambiental, Vida 6. Editorial Voluntad. Bogotá. 2005.
AUL@MBIENTAL ENSFPS MÁLAGA. GRADO OCTAVO [en línea]. http://www.rbastom08.blogspot.com/ [citado en 04/12/2010].
INICIACIÓN INTERACTIVA A LA MATERIA. [en línea]. http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/index.html [citado en 04/12/2010].

domingo, 11 de abril de 2010

ACTIVIDADES INTERACTIVAS SOBRE MATERIA Y SUS PROPIEDADES


En los siguientes enlaces de la página La Materia,de I.E.S AGUILAR Y CANO Departamento de Física y Química, encuentra 40 actividades y experiencias interactivas para afianzar los aspectos relacionados con el concepto de materia, propiedades generales y específicas, estados de la materia así como ralacionadas con los cambios de estado.
Para afianzar y ampliar los conceptos desarrollados en clase por favor desarrolle a conciencia cada uno de ellos.
La Materia. Actividades 1 a 6.
Propiedades Generales y Específicas. Actividades 6 a 23.
Estados de la Materia. Actividades 24 a 34
Cambios de Estado de la Materia. Actividades 35 a 40

ALGUNAS PROPIEDADES DEL AGUA


Agua, sustancia líquida formada por la combinación de dos volúmenes de hidrógeno y un volumen de oxígeno, que constituye el componente más abundante en la superficie terrestre.
Hasta el siglo XVIII se creyó que el agua era un elemento, fue el químico ingles Cavendish quien sintetizó agua a partir de una combustión de aire e hidrógeno. Sin embargo los resultados de este experimento no fueron interpretados hasta años más tarde, cuando Lavoisier propuso que el agua no era un elemento sino un compuesto formado por oxígeno y por hidrógeno, siendo su formula H2O.
ESTADO NATURAL
El agua es la única sustancia que existe a temperaturas ordinarias en los tres estados de la materia: sólido, líquido y gas.
En estado SÓLIDO se encuentra en:lo Polos, los Glaciares, el granizo, la escarcha y el Hielo en las superficies de agua en invierno
En estado LÍQUIDO se encuentra en:la nieve, , la lluvia, los lagos,los ríos, los mares y los océanos.
En estado GASEOSO se encuentra en la niebla y las nubes.
PROPIEDADES.
1. FÍSICAS
El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se concentra en grandes masas. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC, cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa o compacta, se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC,que es de 1g/cc.
Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua puede absorber o desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores latentes de vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente elevados.
2. QUÍMICAS
El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, el más abundante y el de mayor significación para nuestra vida. Su excepcional importancia, desde el punto de vista químico, reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos, sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua, esto es en disolución. Normalmente se dice que el agua es el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en ella.
No posee propiedades ácidas ni básicas, combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchas reacciones químicas.
CARACTERÍSTICAS DE LA MOLÉCULA DE AGUA:
La molécula de agua libre y aislada, formada por un átomo de Oxigeno unido a otros dos átomos de Hidrogeno es triangular. El ángulo de los dos enlaces (H-O-H) es de 104,5º y la distancia de enlace O-H es de 0,96 A. Puede considerarse que el enlace en la molécula es covalente, con una cierta participación del enlace iónico debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que la forman.
La atracción entre las moléculas de agua tiene la fuerza suficiente para producir un agrupamiento de moléculas. La fuerza de atracción entre el hidrógeno de una molécula con el oxígeno de otra es de tal magnitud que se puede incluir en los denominados enlaces de PUENTE DE HIDRÓGENO. Estos enlaces son los que dan lugar al aumento de volumen del agua sólida y a las estructuras hexagonales de que se habló más arriba.
¿POR QUÉ EL HIELO FLOTA EN EL AGUA? ¿QUÉ PASARÍA SI EL HIELO NO FLOTARA?
tomado de: http://www.kalipedia.com/comunidad/dudas/hielo-flota-agua-pasaria-hielo-flotara.html?x=382
El hielo flota debido a que la densidad del hielo es menor a la del agua (0.958 100 cº) si introduces hielo en alcohol el hielo se hunde porque el alcohol tiene un densidad menor que la del hielo y menor que la del agua la densidad del alcohol es de (0.789 gr/cm3)
Esto se debe a que el agua al pasar del estado liquido al solido aumenta ligeramente su volumen e implica que su densidad disminuya(recuerda que "densidad=m/v" y por tanto si su volumen aumenta pero su masa no ,la densidad descenderá) como los cuerpos de menor densidad flotan sobre los de menor densidad , el hielo flotará sobre el agua líquida
Esta es una propiedad curiosa que solo tiene el agua y también fundamental para la vida, porque si el hielo de un lago no flotase sobre el agua líquida ,este se hundiría,luego aparecería mas hielo que volvería a hundirse hasta congelar todo el lago y las especies marinas que habitan en el morirían.
Las moléculas de agua interactúan entre si, a través de puentes de hidrogeno de modo que se ordenan formando estructuras hexagonales dejando gran espacio vacío en su interior, lo que hace aunque aumente el volumen y disminuya su densidad es por eso que flotan.
Para mayor información sobre este importante y particular sistema material, consulte el texto "EL AGUA" del físico Mexicano Manuel Guerrero,quien nos presenta un resumen monográfico y al mismo tiempo una amena introducción al conocimeinto del agua.
EJERCICIOS SOBRE PROPIEDADES AGUA
Marque la opción correcta para cada pregunta y justifica tu respuesta
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1 Las brisas existentes en las zonas costeras son corrientes de convección que se establecen entre el mar y la tierra firme, debido al distinto calentamiento de la tierra y del agua. Las grandes masas de agua tal como los grandes lagos y mares suavizan el clima. Señala la proposición correcta:
A.En verano el agua se calienta más despacio que la tierra firme lo que hace que la temperatura descienda en la franja litoral.
B.En verano el agua se calienta más deprisa que la tierra firme lo que hace que la temperatura ascienda en la franja litoral.
C.En verano el agua se calienta más despacio que la tierra firme lo que hace que la temperatura ascienda en la franja litoral.
D.En verano el agua se calienta más deprisa que la tierra firme lo que hace que la temperatura descienda en la franja litoral.
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2 El agua se expande al pasar al estado sólido, este fenómeno es sumamente raro puesto que casi todas las sustancias se contraen al solidificarse. Debido a esta propiedad nuestros lagos, ríos y mares sólo se congelan en la superficie posibilitando la vida marina en el fondo. ¿Por qué el hielo flota sobre el agua?. Porque....
A.El agua sólida tiene menor densidad que el agua líquida.
B.El agua sólida tiene mayor densidad que el agua líquida.
C.El agua sólida tiene la misma densidad que el agua líquida.
D.La flotabilidad no depende de la densidad.
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3 El petróleo forma grandes manchas sobre el mar. ¿Qué es más denso?
A.El agua
B.El petróleo
C.Los dos igual
D.No está relacionado
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4 La densidad del agua varía con la temperatura: a 0ºC es 0,917 g/ml, alcanza su valor máximo a 4ºC de 1g/ml, por encima de 4ºC disminuye, a 100ºC es 0,958 g/ ml.
¿Qué ocurre por encima o por debajo de 4ºC de temperatura?
A.El agua se dilata y la densidad disminuye.
B.El agua se dilata y la densidad aumenta.
c.El agua se contrae y la densidad aumenta.
D.El agua se contrae y la densidad disminuye.
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5 El agua es una sustancia de calor específico muy elevado. Esta propiedad permite al agua acumular mucho calor sin que su temperatura aumente demasiado, y a la inversa: una vez caliente, aunque ceda calor, su temperatura desciende muy lentamente. Señala la afirmación correcta.
A.El agua se calienta deprisa y se enfría despacio.
B.El agua se calienta despacio y se enfría despacio.
C.El agua se calienta deprisa y se enfría deprisa.
D.El agua se calienta despacio y se enfría deprisa.
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6 Un iceberg flota sobre el agua porque:
A.La densidad del hielo es menor que la del agua líquida.
B.La densidad del hielo es mayor que la del agua.
C.La temperatura del hielo es menor que la del agua.
D.La masa del hielo es menor que la del agua.
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7 La densidad de los tres estados del agua, de menor a mayor es:
A.Sólido, líquido, gas.
B.Líquido, gas, sólido.
C.Gas, sólido, líquido.
D.Gas, líquido, sólido.
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8 Realizamos la síntesis del agua con la siguiente mezcla de gases:
A.5 ml de hidrógeno y 5 ml de oxígeno.
B.5 ml de hidrógeno y 10 ml de oxígeno.
C.10 ml de hidrógeno y 5 ml de oxígeno.
D.Ninguna de las mezclas anteriores.
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9 Para formar una molécula de agua necesitamos:
A.1 átomo de oxígeno y uno de hidrógeno.
B.2 átomos de oxígeno y dos de hidrógeno
C.1 átomo de oxígeno y dos de hidrógeno.
D.1 átomo de hidrógeno y dos de oxígeno.
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10 La temperatura de ebullición del agua a 0,066 atm es 38ºC. En la cumbre del Mont Blanc (4810 m de altura) la presión es 0,56 atm y la temperatura de ebullición es 84ºC. A 1 atmósfera de presión es 100ºC. A 15,4 atm de presión es 200ºC.
¿La temperatura de ebullición del agua en la cumbre del Aneto (3404 m de altura) estará entre...?
A.100ºC y 200ºC.
B.100ºC y 84ºC.
C.38ºC y 84ºC.
D.Inferior a 38ºC.
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11 Tenemos agua hirviendo y el termómetro nos marca 100ºC, echamos sal y esperamos que vuelva a hervir. La temperatura de ebullición será:
A.La misma.
B.Superior a 100ºC.
C.Inferior a 100ºC.
D.No hierve.

CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA


En la naturaleza es frecuente observar que la materia cambia de un estado a otro, siendo escos cambios básicamente de dos tipos: físicos y químicos.En cuanto a cambiso físicos, tal vez el ejemplo más conocido sea el caso del agua, que se puede encontrar en forma sólida, líquida y gaseosa.
La materia cambia de un estado a otro por efecto de la temperatura y presión, ya sea aumentando o disminuyendo la energía calórica.
Se reconocen dos tipos de cambios de estado: Progresivos y regresivos.
1. Cambios de estado progresivos: Los cambios de estado progresivos se producen cuando se aplica calor a los cuerpos y son: sublimación progresiva, fusión y evaporación.
Sublimación progresiva: Este cambio se produce cuando un cuerpo pasa del estado sólido al gaseoso directamente. Ejemplo: sublimación del yodo, sublimación de la naftalina.

Fusión: Es el paso de una sustancia, del estado sólido al líquido por la acción del calor. La temperatura a la que se produce la fusión es característica de cada sustancia. Por ejemplo, la temperatura a la que ocurre la fusión del hielo es 0º C. La temperatura constante a la que ocurre la fusión se denomina Punto de Fusión. A esta temperatura existe un equilibrio entre el estado cristalino de alta ordenación y el estado líquido más desordenado.
Evaporación: Es el paso de una sustancia desde el estado líquido al gaseoso. Este cambio de estado ocurre normalmente a la temperatura ambiente, y sin necesidad de aplicar calor. Bajo esas condiciones, sólo las partículas de la superficie del líquido pasarán al estado gaseoso, mientras que aquellas que están más abajo seguirán en el estado inicial.
Sin embargo, si se aplica mayor calor, tanto las partículas de la superficie como las del interior del líquido podrán pasar al estado gaseoso. El cambio de estado así producido se llama Ebullición. La temperatura que cada sustancia necesita para alcanzar la ebullición es característica de cada sustancia y se denomina Punto de Ebullición. Por ejemplo, el punto de ebullición del H2O a nivel del mar es 100º C.
Observaciones: La temperatura a la que ocurre la fusión o la ebullición de una sustancia es un valor constante, es independiente de la cantidad de sustancia y no varía aún cuando ésta continúe calentándose.

2. Cambios de estado regresivos: Los cambios de estado regresivos son aquellos que se producen cuando los cuerpos se enfrían. Se reconocen 3 tipos: Sublimación regresiva, solidificación y condensación.
Sublimación regresiva: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia gaseosa se vuelve sólida, sin pasar por el estado líquido.
Solidificación: Es el paso de una sustancia desde el estado líquido al sólido. Este proceso ocurre a una temperatura característica para cada sustancia denominada punto de solidificación y que coincide con su punto de fusión.
Condensación: Es el cambio de estado que se produce en una sustancia al pasar del estado gaseoso al estado líquido. La temperatura a la que ocurre esta transformación se llama punto de condensación y corresponde al punto de ebullición.

ESTADOS DE LA MATERIA


El estado de la materia, propiedad específica, se origina por la fuerza de cohesión o la fuerza de repulsión de las moléculas que la constituyen. La materia básicamente se encuentra en cinco estados, tres fundamentales: estado sólido, líquido, gaseoso y dos menos conocidos el plasmático y el superfluído. El estado de la materia se puede modificar o cambiar modificando la presión y/o la temperatura.
Fuerza de cohesión (fa) es la atracción que se ejerce entre las moléculas o partículas de una sustancia para mantenerlas unidas. se prdouce cuando los átomos pueden formar moléculas mediante el comportamiento de los electrones.La fuerza de atracción entre las moléculas recibe el nombre de enlaces intermoleculares los cuales se consideran más débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Las principales fuerzas intermoleculares son: enlace por puente de Hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals.
Fuerza de repulsión (Fe), fuerza que permite la separación de las moléculas.
ESTADO SÓLIDO.
Estado caracterizado por registrar:
Volumen constante, forma definida y rígida.
Las partículas muy cercas una de otra formando armazones o cuerpos rígidos, con poco movimiento (de oscilación y/o vibración)y alta cohesión.
En este estado, la fuerza de cohesión de las partículas es mayor que la fuerza de repulsión.
Algunos sistemas materiales sólidos se subliman (pasan directamente) a estado gaseoso.
Se difunden lentamente (a menor velocidad que los líquidos y los gases).
Son prácticamente incompresibles.
ESTADO LÍQUIDO.

Estado caracterizado por:
Tener volumen constante, pero no forma definida.
Ajustar la forma al recipiente que los contiene.
La fueerza de atracción entre partículas es menor que en los estados sólidos, lo cual les hace que sean fluídos.
Un fluído es aque sistema material que puede pasar por un agujero de un cuerpo sólido y ser conducido por tubería.
En este estado se dice que la fuerza de cohesión molecular está equilibrada con la fuerza de repulsión molecular.
son prácticamente incompresibles.

ESTADO GASEOSO.

Estado caracterizado por:
Las moléculas se mueven con libertad (movimiento ultradinámico).
Toman la forma del recipiente que los contiene, tendiendo a ocupar todo el espacio.
Las partículas están alejadas debido a que la fuerza de atracción entre ellas es mínima, por lo que poseen mayor movimiento que las partículas que conforman un líquido.
Debido al espacio entre sus moléculas son muy compresibles.
al igual que los líquidos también son fluídos.
Son propiedaes de este estado la expansibilidad (muy elásticos) y compresibilidad.


ESTADO PLASMÁTICO.

Estado similar al estado gaseoso (es un gas ionizado); gas compuesto por electrones, cationes, neutrones libres y separados entre sí.
Se presenta cuando la materia se somete a temperatura muy alta (igual o mayor 2000 grado centígrados).
En este estaado los átomos se descomponen los núcleos y electrones libres.
Es poco común en la tierra, pero constituye el 99% de la materia en el resto del universo (sol y otras estrellas).
Es un excelente conductor de la energía.


ESTADO SUPERFLUÍDO O ESTADO DEL CONDENSADO DE BOSE-EINSTEIN..

Recientemente se ha observado un quinto estado de agregación de la materia: el condensado de Bose-Einstein. Este estado lleva el nombre de los que predijeron su existencia, Satyendra Nath Bose y Albert Einstein en 1922. No fue obtenido hasta 1995 por los físicos Eric Cornell, Wolfgang Ketterle y Carl Wieman, logro que les valió el Premio Nobel de Física en el año 2001. El condensado de Bose-Einstein se consigue a temperaturas muy cercanas al cero absoluto. Los átomos de la materia en este estado se superponen entre sí, es decir, se encuentran todos justamente en el mismo espacio físico dando lugar a un superátomo. Se trata de un estado de coherencia cuánticamacroscópico.
Una de las aplicaciones de este efecto es la creacion de superconductores, que utilizan estas temperaturas para conducir la electricidad sin apenas resistencia, que es utilizado en algunas industrias.
Estado en que un gas, como el helio se licúa a altas presiones y temperaturas cercanas al cero absoluto (temperatura teórica mas baja posible), comportándose como un líquido que trepa por las paredes y escapa.
En este estado hay poca fricción y elasticidad.
En los siguientes sitios o enlaces encuentre más información y ejercicos interactivos sobre: La Materia y las Propiedades de la Materia. Por favor consúltelos y desarrolle los ejercicios.